Réaction d’oxydo-réduction

Piles et électrolyseurs - Physique-Chimie Spécialité

Exercice 1 : Doser par titrage (réaction à trouver)

On réalise un titrage d'une solution contenant du $F e^{2 +} (a q)$ .
$F e^{2 +} (a q)$ participe à un couple oxydant réducteur $F e^{3 +} (a q)$ / $F e^{2 +} (a q)$ .
On le titre grâce au couple $C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q)$ / $C r^{3 +}$ .

Écrire l’équation de la réaction de titrage dans le sens direct.
On utilisera le symbole $⟶$ du clavier virtuel.

_{2}
H
He
^{2+}

_{3}
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
^{+}

_{4}
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
^{-}

K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
^{2-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
H_{2}
O_{2}
N_{2}
H_{2}O
CO_{2}
CO
CH_{4}
C_{4}H_{10}
^{+}

_{3}
HCl
NH_{3}
^{-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
Al^{3+}
Ba^{2+}
Be^{2+}
Ca^{2+}
Cr^{3+}
Cu^{+}
Cu^{2+}
H^{+}
^{3+}

_{3}
Fe^{2+}
Fe^{3+}
Pb^{2+}
Pb^{4+}
Li^{+}
Mg^{2+}
Mn^{2+}
Hg^{2+}
^{2+}

_{4}
Ag(NH_{3})_{2}^{+}
K^{+}
Ag^{+}
Na^{2+}
Sr^{2+}
Sn^{2+}
Sn^{4+}
Zn^{2+}
^{+}

_{5}
NH_{4}^{+}
H_{3}O^{+}
CO_{3}^{2-}
ClO_{3}^{-}
Cr_{2}O_{7}^{2-}
H_{2}PO_{4}^{-}
HCO_{3}^{-}
HSO_{4}^{-}
^{-}

_{6}
HSO_{3}^{-}
HO^{-}
ClO^{-}
HPO_{4}^{2-}
NO_{3}^{-}
NO_{2}^{-}
ClO_{4}^{-}
MnO_{4}^{-}
^{2-}

O_{2}^{2-}
PO_{4}^{3-}
SO_{4}^{2-}
SO_{3}^{2-}
O_{2}^{-}
S_{2}O_{3}^{2-}
SiO_{4}^{4-}
SiO_{3}^{2-}
^{3-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

On note $C_{1}$ la concentration de $F e^{2 +} (a q)$ , $C_{2}$ la concentration de $C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q)$ , $V_{1}$ et $V_{2}$ les volumes des 2 solutions à l'équivalence.

Déterminer la relation à l’équivalence.

,
=
+
-
\times
\div
\left(\right)
_{}
^{}
\sqrt{}

\frac{}{}
\pi
\int_{}^{}
\overrightarrow{}
\overline{}
%
\left({}\right)!

\leq
\geq
\lt
\gt
\approx

\cursiveS
\cursiveC
\cursiveA
\cursiveV

\left(\right)
\lcrcbrack{}
\lobrackcparen{}

\N
\Z
\D
\Q
\R
\R^{\star}

\infty
\emptyset
\cup
\cap
\setminus
\in
\notin

\lcrcbrack{}
\lorobrack{}
\lorcbrack{}
\lcrobrack{}
\lcrcbrace{}

€
\$
°
Ω
m^2
m^3

\slash
km \slash h
m \slash s

\cdot
m \cdot s^{-1}

x
y
\alpha
\beta
\gamma
\theta
\lambda
\sigma
\mu

U_n
V_n
u_n
v_n
u_{}
v_{}
\mapsto

\longrightarrow
\rho
\rightleftharpoons
\Delta

La solution de titrage à une concentration $[C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q)] = 0, 3 mol \cdot L^{- 1}$ .
Dans l’erlenmeyer, on a placé $V_{0} = 200 mL$ de $F e^{2 +} (a q)$ .
Le volume à l’équivalence est $V_{2} = 13, 6 mL$ .

Déterminer la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) du

F e^{2 +} (a q)

.
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

,
=
+
-
\times
\div
\left(\right)
_{}
^{}
\sqrt{}

\frac{}{}
\pi
\int_{}^{}
\overrightarrow{}
\overline{}
%
\left({}\right)!

\leq
\geq
\lt
\gt
\approx

\cursiveS
\cursiveC
\cursiveA
\cursiveV

\left(\right)
\lcrcbrack{}
\lobrackcparen{}

\N
\Z
\D
\Q
\R
\R^{\star}

\infty
\emptyset
\cup
\cap
\setminus
\in
\notin

\lcrcbrack{}
\lorobrack{}
\lorcbrack{}
\lcrobrack{}
\lcrcbrace{}

€
\$
°
Ω
m^2
m^3

\slash
km \slash h
m \slash s

\cdot
m \cdot s^{-1}

x
y
\alpha
\beta
\gamma
\theta
\lambda
\sigma
\mu

U_n
V_n
u_n
v_n
u_{}
v_{}
\mapsto

\longrightarrow
\rho
\rightleftharpoons
\Delta

Exercice 2 : Doser le peroxyde d'hydrogène par titrage d'une eau oxygénée par les ions permanganate

On réalise le titrage d’une eau oxygénée par les ions permanganate.
L’eau oxygénée est une solution de peroxyde d’hydrogène dont la formule est $H_{2} O_{2}$ .
Le peroxyde d’hydrogène participe à un couple oxydant réducteur $O_{2} (g)$ / $H_{2} O_{2} (a q)$ .
Les ions permanganate $M n O_{4}^{-}$ participent au couple oxydant réducteur $M n O_{4}^{-} (a q)$ / $M n^{2 +} (a q)$ .

Écrire l’équation de la réaction de titrage dans le sens direct.
On utilisera le symbole $⟶$ du clavier virtuel.

_{2}
H
He
^{2+}

_{3}
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
^{+}

_{4}
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
^{-}

K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
^{2-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
H_{2}
O_{2}
N_{2}
H_{2}O
CO_{2}
CO
CH_{4}
C_{4}H_{10}
^{+}

_{3}
HCl
NH_{3}
^{-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
Al^{3+}
Ba^{2+}
Be^{2+}
Ca^{2+}
Cr^{3+}
Cu^{+}
Cu^{2+}
H^{+}
^{3+}

_{3}
Fe^{2+}
Fe^{3+}
Pb^{2+}
Pb^{4+}
Li^{+}
Mg^{2+}
Mn^{2+}
Hg^{2+}
^{2+}

_{4}
Ag(NH_{3})_{2}^{+}
K^{+}
Ag^{+}
Na^{2+}
Sr^{2+}
Sn^{2+}
Sn^{4+}
Zn^{2+}
^{+}

_{5}
NH_{4}^{+}
H_{3}O^{+}
CO_{3}^{2-}
ClO_{3}^{-}
Cr_{2}O_{7}^{2-}
H_{2}PO_{4}^{-}
HCO_{3}^{-}
HSO_{4}^{-}
^{-}

_{6}
HSO_{3}^{-}
HO^{-}
ClO^{-}
HPO_{4}^{2-}
NO_{3}^{-}
NO_{2}^{-}
ClO_{4}^{-}
MnO_{4}^{-}
^{2-}

O_{2}^{2-}
PO_{4}^{3-}
SO_{4}^{2-}
SO_{3}^{2-}
O_{2}^{-}
S_{2}O_{3}^{2-}
SiO_{4}^{4-}
SiO_{3}^{2-}
^{3-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

On note $C_{1}$ la concentration de l'eau oxygénée, $C_{2}$ la concentration en ions permanganate, $V_{1}$ et $V_{2}$ les volumes des 2 solutions à l'équivalence.

Déterminer la relation à l’équivalence.

,
=
+
-
\times
\div
\left(\right)
_{}
^{}
\sqrt{}

\frac{}{}
\pi
\int_{}^{}
\overrightarrow{}
\overline{}
%
\left({}\right)!

\leq
\geq
\lt
\gt
\approx

\cursiveS
\cursiveC
\cursiveA
\cursiveV

\left(\right)
\lcrcbrack{}
\lobrackcparen{}

\N
\Z
\D
\Q
\R
\R^{\star}

\infty
\emptyset
\cup
\cap
\setminus
\in
\notin

\lcrcbrack{}
\lorobrack{}
\lorcbrack{}
\lcrobrack{}
\lcrcbrace{}

€
\$
°
Ω
m^2
m^3

\slash
km \slash h
m \slash s

\cdot
m \cdot s^{-1}

x
y
\alpha
\beta
\gamma
\theta
\lambda
\sigma
\mu

U_n
V_n
u_n
v_n
u_{}
v_{}
\mapsto

\longrightarrow
\rho
\rightleftharpoons
\Delta

La solution d’ions permanganate est dans la burette avec $[M n O_{4}^{-}] = 0, 1 m o l \cdot L^{- 1}$ . Dans l’erlenmeyer, on a placé $V_{1} = 40 m L$ d’eau oxygénée. L’équivalence est repérée par l’arrêt de la décoloration de la solution de permanganate de potassium. La solution dans l’erlenmeyer passe de l’incolore au violet. Le volume à l’équivalence est $V_{2} = 64 m L$ .

Déterminer la concentration en quantité de matière (concentration molaire) du peroxyde d’hydrogène dans l’eau oxygénée.
On donnera la réponse avec 2 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.

,
=
+
-
\times
\div
\left(\right)
_{}
^{}
\sqrt{}

\frac{}{}
\pi
\int_{}^{}
\overrightarrow{}
\overline{}
%
\left({}\right)!

\leq
\geq
\lt
\gt
\approx

\cursiveS
\cursiveC
\cursiveA
\cursiveV

\left(\right)
\lcrcbrack{}
\lobrackcparen{}

\N
\Z
\D
\Q
\R
\R^{\star}

\infty
\emptyset
\cup
\cap
\setminus
\in
\notin

\lcrcbrack{}
\lorobrack{}
\lorcbrack{}
\lcrobrack{}
\lcrcbrace{}

€
\$
°
Ω
m^2
m^3

\slash
km \slash h
m \slash s

\cdot
m \cdot s^{-1}

x
y
\alpha
\beta
\gamma
\theta
\lambda
\sigma
\mu

U_n
V_n
u_n
v_n
u_{}
v_{}
\mapsto

\longrightarrow
\rho
\rightleftharpoons
\Delta

Exercice 3 : Écrire 2 demi-réactions électroniques, puis l'équation complète (milieu acide)

On s'intéresse à la réaction qui fait intervenir 2 couples oxydants-réducteurs, en milieu aqueux.

Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple

M n O_{4}^{-} (a q) / M n^{2 +} (a q)

.
On utilisera le symbole $⇌$ du clavier virtuel.

_{2}
H
He
^{2+}

_{3}
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
^{+}

_{4}
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
^{-}

K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
^{2-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
H_{2}
O_{2}
N_{2}
H_{2}O
CO_{2}
CO
CH_{4}
C_{4}H_{10}
^{+}

_{3}
HCl
NH_{3}
^{-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
Al^{3+}
Ba^{2+}
Be^{2+}
Ca^{2+}
Cr^{3+}
Cu^{+}
Cu^{2+}
H^{+}
^{3+}

_{3}
Fe^{2+}
Fe^{3+}
Pb^{2+}
Pb^{4+}
Li^{+}
Mg^{2+}
Mn^{2+}
Hg^{2+}
^{2+}

_{4}
Ag(NH_{3})_{2}^{+}
K^{+}
Ag^{+}
Na^{2+}
Sr^{2+}
Sn^{2+}
Sn^{4+}
Zn^{2+}
^{+}

_{5}
NH_{4}^{+}
H_{3}O^{+}
CO_{3}^{2-}
ClO_{3}^{-}
Cr_{2}O_{7}^{2-}
H_{2}PO_{4}^{-}
HCO_{3}^{-}
HSO_{4}^{-}
^{-}

_{6}
HSO_{3}^{-}
HO^{-}
ClO^{-}
HPO_{4}^{2-}
NO_{3}^{-}
NO_{2}^{-}
ClO_{4}^{-}
MnO_{4}^{-}
^{2-}

O_{2}^{2-}
PO_{4}^{3-}
SO_{4}^{2-}
SO_{3}^{2-}
O_{2}^{-}
S_{2}O_{3}^{2-}
SiO_{4}^{4-}
SiO_{3}^{2-}
^{3-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple

C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) / C r^{3 +}

.
On utilisera le symbole $⇌$ du clavier virtuel.

_{2}
H
He
^{2+}

_{3}
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
^{+}

_{4}
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
^{-}

K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
^{2-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
H_{2}
O_{2}
N_{2}
H_{2}O
CO_{2}
CO
CH_{4}
C_{4}H_{10}
^{+}

_{3}
HCl
NH_{3}
^{-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
Al^{3+}
Ba^{2+}
Be^{2+}
Ca^{2+}
Cr^{3+}
Cu^{+}
Cu^{2+}
H^{+}
^{3+}

_{3}
Fe^{2+}
Fe^{3+}
Pb^{2+}
Pb^{4+}
Li^{+}
Mg^{2+}
Mn^{2+}
Hg^{2+}
^{2+}

_{4}
Ag(NH_{3})_{2}^{+}
K^{+}
Ag^{+}
Na^{2+}
Sr^{2+}
Sn^{2+}
Sn^{4+}
Zn^{2+}
^{+}

_{5}
NH_{4}^{+}
H_{3}O^{+}
CO_{3}^{2-}
ClO_{3}^{-}
Cr_{2}O_{7}^{2-}
H_{2}PO_{4}^{-}
HCO_{3}^{-}
HSO_{4}^{-}
^{-}

_{6}
HSO_{3}^{-}
HO^{-}
ClO^{-}
HPO_{4}^{2-}
NO_{3}^{-}
NO_{2}^{-}
ClO_{4}^{-}
MnO_{4}^{-}
^{2-}

O_{2}^{2-}
PO_{4}^{3-}
SO_{4}^{2-}
SO_{3}^{2-}
O_{2}^{-}
S_{2}O_{3}^{2-}
SiO_{4}^{4-}
SiO_{3}^{2-}
^{3-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

La réaction a pour réactifs $C r^{3 +}$ et $M n O_{4}^{-} (a q)$ .

Écrire l'équation de la réaction.
On utilisera le symbole $⟶$ du clavier virtuel.

_{2}
H
He
^{2+}

_{3}
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
^{+}

_{4}
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
^{-}

K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
^{2-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
H_{2}
O_{2}
N_{2}
H_{2}O
CO_{2}
CO
CH_{4}
C_{4}H_{10}
^{+}

_{3}
HCl
NH_{3}
^{-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
Al^{3+}
Ba^{2+}
Be^{2+}
Ca^{2+}
Cr^{3+}
Cu^{+}
Cu^{2+}
H^{+}
^{3+}

_{3}
Fe^{2+}
Fe^{3+}
Pb^{2+}
Pb^{4+}
Li^{+}
Mg^{2+}
Mn^{2+}
Hg^{2+}
^{2+}

_{4}
Ag(NH_{3})_{2}^{+}
K^{+}
Ag^{+}
Na^{2+}
Sr^{2+}
Sn^{2+}
Sn^{4+}
Zn^{2+}
^{+}

_{5}
NH_{4}^{+}
H_{3}O^{+}
CO_{3}^{2-}
ClO_{3}^{-}
Cr_{2}O_{7}^{2-}
H_{2}PO_{4}^{-}
HCO_{3}^{-}
HSO_{4}^{-}
^{-}

_{6}
HSO_{3}^{-}
HO^{-}
ClO^{-}
HPO_{4}^{2-}
NO_{3}^{-}
NO_{2}^{-}
ClO_{4}^{-}
MnO_{4}^{-}
^{2-}

O_{2}^{2-}
PO_{4}^{3-}
SO_{4}^{2-}
SO_{3}^{2-}
O_{2}^{-}
S_{2}O_{3}^{2-}
SiO_{4}^{4-}
SiO_{3}^{2-}
^{3-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

Exercice 4 : Écrire 2 demi-réactions électroniques, puis l'équation complète (simple)

Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple

A u^{3 +} (a q)

A u (s)

.
On utilisera le symbole $⇌$ du clavier virtuel.

_{2}
H
He
^{2+}

_{3}
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
^{+}

_{4}
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
^{-}

K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
^{2-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
H_{2}
O_{2}
N_{2}
H_{2}O
CO_{2}
CO
CH_{4}
C_{4}H_{10}
^{+}

_{3}
HCl
NH_{3}
^{-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
Al^{3+}
Ba^{2+}
Be^{2+}
Ca^{2+}
Cr^{3+}
Cu^{+}
Cu^{2+}
H^{+}
^{3+}

_{3}
Fe^{2+}
Fe^{3+}
Pb^{2+}
Pb^{4+}
Li^{+}
Mg^{2+}
Mn^{2+}
Hg^{2+}
^{2+}

_{4}
Ag(NH_{3})_{2}^{+}
K^{+}
Ag^{+}
Na^{2+}
Sr^{2+}
Sn^{2+}
Sn^{4+}
Zn^{2+}
^{+}

_{5}
NH_{4}^{+}
H_{3}O^{+}
CO_{3}^{2-}
ClO_{3}^{-}
Cr_{2}O_{7}^{2-}
H_{2}PO_{4}^{-}
HCO_{3}^{-}
HSO_{4}^{-}
^{-}

_{6}
HSO_{3}^{-}
HO^{-}
ClO^{-}
HPO_{4}^{2-}
NO_{3}^{-}
NO_{2}^{-}
ClO_{4}^{-}
MnO_{4}^{-}
^{2-}

O_{2}^{2-}
PO_{4}^{3-}
SO_{4}^{2-}
SO_{3}^{2-}
O_{2}^{-}
S_{2}O_{3}^{2-}
SiO_{4}^{4-}
SiO_{3}^{2-}
^{3-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple

B r_{2} (s)

B r^{-} (a q)

.
On utilisera le symbole $⇌$ du clavier virtuel.

_{2}
H
He
^{2+}

_{3}
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
^{+}

_{4}
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
^{-}

K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
^{2-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
H_{2}
O_{2}
N_{2}
H_{2}O
CO_{2}
CO
CH_{4}
C_{4}H_{10}
^{+}

_{3}
HCl
NH_{3}
^{-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
Al^{3+}
Ba^{2+}
Be^{2+}
Ca^{2+}
Cr^{3+}
Cu^{+}
Cu^{2+}
H^{+}
^{3+}

_{3}
Fe^{2+}
Fe^{3+}
Pb^{2+}
Pb^{4+}
Li^{+}
Mg^{2+}
Mn^{2+}
Hg^{2+}
^{2+}

_{4}
Ag(NH_{3})_{2}^{+}
K^{+}
Ag^{+}
Na^{2+}
Sr^{2+}
Sn^{2+}
Sn^{4+}
Zn^{2+}
^{+}

_{5}
NH_{4}^{+}
H_{3}O^{+}
CO_{3}^{2-}
ClO_{3}^{-}
Cr_{2}O_{7}^{2-}
H_{2}PO_{4}^{-}
HCO_{3}^{-}
HSO_{4}^{-}
^{-}

_{6}
HSO_{3}^{-}
HO^{-}
ClO^{-}
HPO_{4}^{2-}
NO_{3}^{-}
NO_{2}^{-}
ClO_{4}^{-}
MnO_{4}^{-}
^{2-}

O_{2}^{2-}
PO_{4}^{3-}
SO_{4}^{2-}
SO_{3}^{2-}
O_{2}^{-}
S_{2}O_{3}^{2-}
SiO_{4}^{4-}
SiO_{3}^{2-}
^{3-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

La réaction a pour réactifs

B r^{-} (a q)

A u^{3 +} (a q)

. Écrire l'équation de la réaction.
On utilisera le symbole $⟶$ du clavier virtuel.

_{2}
H
He
^{2+}

_{3}
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
^{+}

_{4}
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
^{-}

K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
^{2-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
H_{2}
O_{2}
N_{2}
H_{2}O
CO_{2}
CO
CH_{4}
C_{4}H_{10}
^{+}

_{3}
HCl
NH_{3}
^{-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
Al^{3+}
Ba^{2+}
Be^{2+}
Ca^{2+}
Cr^{3+}
Cu^{+}
Cu^{2+}
H^{+}
^{3+}

_{3}
Fe^{2+}
Fe^{3+}
Pb^{2+}
Pb^{4+}
Li^{+}
Mg^{2+}
Mn^{2+}
Hg^{2+}
^{2+}

_{4}
Ag(NH_{3})_{2}^{+}
K^{+}
Ag^{+}
Na^{2+}
Sr^{2+}
Sn^{2+}
Sn^{4+}
Zn^{2+}
^{+}

_{5}
NH_{4}^{+}
H_{3}O^{+}
CO_{3}^{2-}
ClO_{3}^{-}
Cr_{2}O_{7}^{2-}
H_{2}PO_{4}^{-}
HCO_{3}^{-}
HSO_{4}^{-}
^{-}

_{6}
HSO_{3}^{-}
HO^{-}
ClO^{-}
HPO_{4}^{2-}
NO_{3}^{-}
NO_{2}^{-}
ClO_{4}^{-}
MnO_{4}^{-}
^{2-}

O_{2}^{2-}
PO_{4}^{3-}
SO_{4}^{2-}
SO_{3}^{2-}
O_{2}^{-}
S_{2}O_{3}^{2-}
SiO_{4}^{4-}
SiO_{3}^{2-}
^{3-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

Exercice 5 : Doser par titrage (réaction à trouver)

On réalise un titrage d'une solution contenant du $C r^{2 +} (a q)$ .
$C r^{2 +} (a q)$ participe à un couple oxydant réducteur $C r^{3 +} (a q)$ / $C r^{2 +} (a q)$ .
On le titre grâce au couple $N i^{2 +} (a q)$ / $N i (s)$ .

Écrire l’équation de la réaction de titrage dans le sens direct.
On utilisera le symbole $⟶$ du clavier virtuel.

_{2}
H
He
^{2+}

_{3}
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
^{+}

_{4}
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
^{-}

K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
^{2-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
H_{2}
O_{2}
N_{2}
H_{2}O
CO_{2}
CO
CH_{4}
C_{4}H_{10}
^{+}

_{3}
HCl
NH_{3}
^{-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

_{2}
Al^{3+}
Ba^{2+}
Be^{2+}
Ca^{2+}
Cr^{3+}
Cu^{+}
Cu^{2+}
H^{+}
^{3+}

_{3}
Fe^{2+}
Fe^{3+}
Pb^{2+}
Pb^{4+}
Li^{+}
Mg^{2+}
Mn^{2+}
Hg^{2+}
^{2+}

_{4}
Ag(NH_{3})_{2}^{+}
K^{+}
Ag^{+}
Na^{2+}
Sr^{2+}
Sn^{2+}
Sn^{4+}
Zn^{2+}
^{+}

_{5}
NH_{4}^{+}
H_{3}O^{+}
CO_{3}^{2-}
ClO_{3}^{-}
Cr_{2}O_{7}^{2-}
H_{2}PO_{4}^{-}
HCO_{3}^{-}
HSO_{4}^{-}
^{-}

_{6}
HSO_{3}^{-}
HO^{-}
ClO^{-}
HPO_{4}^{2-}
NO_{3}^{-}
NO_{2}^{-}
ClO_{4}^{-}
MnO_{4}^{-}
^{2-}

O_{2}^{2-}
PO_{4}^{3-}
SO_{4}^{2-}
SO_{3}^{2-}
O_{2}^{-}
S_{2}O_{3}^{2-}
SiO_{4}^{4-}
SiO_{3}^{2-}
^{3-}

_{}
+
-
e^{-}
\rightleftharpoons
\longrightarrow
^{}_{}
^{}

On note $C_{1}$ la concentration de $C r^{2 +} (a q)$ , $C_{2}$ la concentration de $N i^{2 +} (a q)$ , $V_{1}$ et $V_{2}$ les volumes des 2 solutions à l'équivalence.

Déterminer la relation à l’équivalence.

,
=
+
-
\times
\div
\left(\right)
_{}
^{}
\sqrt{}

\frac{}{}
\pi
\int_{}^{}
\overrightarrow{}
\overline{}
%
\left({}\right)!

\leq
\geq
\lt
\gt
\approx

\cursiveS
\cursiveC
\cursiveA
\cursiveV

\left(\right)
\lcrcbrack{}
\lobrackcparen{}

\N
\Z
\D
\Q
\R
\R^{\star}

\infty
\emptyset
\cup
\cap
\setminus
\in
\notin

\lcrcbrack{}
\lorobrack{}
\lorcbrack{}
\lcrobrack{}
\lcrcbrace{}

€
\$
°
Ω
m^2
m^3

\slash
km \slash h
m \slash s

\cdot
m \cdot s^{-1}

x
y
\alpha
\beta
\gamma
\theta
\lambda
\sigma
\mu

U_n
V_n
u_n
v_n
u_{}
v_{}
\mapsto

\longrightarrow
\rho
\rightleftharpoons
\Delta

La solution de titrage à une concentration $[N i^{2 +} (a q)] = 0, 1 mol \cdot L^{- 1}$ .
Dans l’erlenmeyer, on a placé $V_{0} = 200 mL$ de $C r^{2 +} (a q)$ .
Le volume à l’équivalence est $V_{2} = 16, 7 mL$ .

Déterminer la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire) du

C r^{2 +} (a q)

.
On donnera le résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

,
=
+
-
\times
\div
\left(\right)
_{}
^{}
\sqrt{}

\frac{}{}
\pi
\int_{}^{}
\overrightarrow{}
\overline{}
%
\left({}\right)!

\leq
\geq
\lt
\gt
\approx

\cursiveS
\cursiveC
\cursiveA
\cursiveV

\left(\right)
\lcrcbrack{}
\lobrackcparen{}

\N
\Z
\D
\Q
\R
\R^{\star}

\infty
\emptyset
\cup
\cap
\setminus
\in
\notin

\lcrcbrack{}
\lorobrack{}
\lorcbrack{}
\lcrobrack{}
\lcrcbrace{}

€
\$
°
Ω
m^2
m^3

\slash
km \slash h
m \slash s

\cdot
m \cdot s^{-1}

x
y
\alpha
\beta
\gamma
\theta
\lambda
\sigma
\mu

U_n
V_n
u_n
v_n
u_{}
v_{}
\mapsto

\longrightarrow
\rho
\rightleftharpoons
\Delta

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